电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qī中海物业是国企还是央企 中海和万科哪个档次高ng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(x中海物业是国企还是央企 中海和万科哪个档次高iāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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