电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕)大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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