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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)Cch2是什么基团，chch3ch3是什么基团的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平(pch2是什么基团，chch3ch3是什么基团íng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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