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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增(zēng分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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