电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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