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一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能(néng)力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。

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