电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中(zhōn有缘千里来相会,三笑徒然当一痴什么意思，三笑突然当一痴打一成语g)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电有缘千里来相会,三笑徒然当一痴什么意思，三笑突然当一痴打一成语负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.0有缘千里来相会,三笑徒然当一痴什么意思，三笑突然当一痴打一成语0 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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