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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)八千米多少公里的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(di八千米多少公里àn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴八千米多少公里(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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