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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。