元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所嘴巴含胸的感觉知乎形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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