电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　km是公里吗，1km等于多少公里　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(skm是公里吗，1km等于多少公里ù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠km是公里吗，1km等于多少公里 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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