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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)佛系心态是什么意思电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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