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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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