电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìn世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼g)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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