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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)自嘲丁元英是谁写的，卜算子《自嘲》全诗一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de自嘲丁元英是谁写的，卜算子《自嘲》全诗)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(dià自嘲丁元英是谁写的，卜算子《自嘲》全诗n)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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