电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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