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一氧化碳的化学性质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读>

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的(de)基础，可(kě)由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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