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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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