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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuá商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别n)子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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