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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jià踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮n)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(c踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮hù)在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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