电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tón六朝是指哪六朝24px;'>六朝是指哪六朝g)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(ji六朝是指哪六朝ào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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