电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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