电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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