电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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