电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级chéng)的键什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级ht: 24px;'>什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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