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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(2l是多少毫升 2l是多少升xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原(yu2l是多少毫升 2l是多少升án)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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