电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng尿布疹一般几天痊愈，宝宝尿布疹用什么药膏好得快)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则尿布疹一般几天痊愈，宝宝尿布疹用什么药膏好得快以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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