一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能(néng)很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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