电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向一本书多重，一本书多重有一斤吗(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对一本书多重，一本书多重有一斤吗成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(一本书多重，一本书多重有一斤吗bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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