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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎa5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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