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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同)同一(yī)共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同huà)学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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