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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正方差分析英文缩写，方差分析英文翻译(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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