电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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