发字有几画，发字有几画五行什么>电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)发字有几画，发字有几画五行什么的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)发字有几画，发字有几画五行什么差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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