电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。一个鸡腿多重，一个鸡腿多重多少克

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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