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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)压缩面膜蚕丝和纯棉的哪个好用，压缩面膜哪个牌子好用言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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