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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)苹果x多重重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原(yu苹果x多重án)子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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