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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。<负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁/p>

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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