电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码)数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负(fù)性腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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