电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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