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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电空调匹数越大越费电吗，30平米客厅2匹空调够用吗负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都空调匹数越大越费电吗，30平米客厅2匹空调够用吗较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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