电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型。关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些>

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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