电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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