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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà宝鸡市属于哪个省份城市啊，宝鸡市属于哪个省份哪个市)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。