电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(身份证号码倒数第二位是奇数是男性还是女性，身份证号码倒数第二位是奇数的是男性还是女性néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负身份证号码倒数第二位是奇数是男性还是女性，身份证号码倒数第二位是奇数的是男性还是女性性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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