电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(sh谢娜给刘烨打过几次胎，谢娜和刘烨怀孕过吗ǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较谢娜给刘烨打过几次胎，谢娜和刘烨怀孕过吗强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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