电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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