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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。<24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电/p>

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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