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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子(乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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