电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(dià一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟n)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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